Aktivity pre výučbu elektrónová konfigurácia

Elektrónová konfigurácia odkazuje na usporiadanie elektrónov na obežnej dráhe okolo jadra atómu. Interakcie medzi jednotlivými "krúžky", elektrónov, jadro a krúžky elektrónov okolo susedných atómov určuje správanie chemických látok študovaných chemikov. K dispozícii sú rôzne modely pre vysvetlenie, ako sú usporiadané elektróny okolo jadra, ale na úrovni strednej školy je najlepšie držať sa Bohr modelu, čo sa dá vysvetliť pomerne jednoducho pomocou sústredných kruhov, ktoré chcú plnú kompliment elektrónov. Študenti vo veku, kedy sa učia prebiehalo prostredníctvom aktivít bude tiež pravdepodobne držať sa štúdiom prvých 18 prvkov, v ktorých pravidlá pre konfiguráciu elektrónu sú pomerne jednoduché. Assignining Elektróny

Študenti sú obvykle docela spokojní s myšlienkou, že počet elektrónov a protónov v štandardnom atómu sa rovná. Sú tiež zvyčajne schopné zapamätať pomerne rýchlo, že elektróny sú usporiadané v sústredných dráhach, ktoré zaplnia smerom zvnútra von, s dvoma elektróny v prvom kruhu a osem v každom nasledujúcom kruhu. V praxi sa však niekedy nutné nastaviť túto myšlienku pevne vo svojich mysliach. Vytlačte si sadu listov s jadrami rôznych prvkov v centre pomocou kruhov jednej farby pre neutróny a jeden pre protóny. Malé znamienka plus na protóny môžu pomôcť. Pridať sady prázdnych krúžkov okolo každého jadra. Strane karty von, jeden na každého študenta, spolu s hrncom z korálok. Dajte im 20 sekúnd usporiadať korálky na orbit vyrovnať s počtom protónov v jadre. Získajte každý študent overiť svoje blížnych sa potom prejsť okolo karty a nechať to urobiť znovu. Táto aktivita je vhodná pre asi 10 až 15 minút.
Robiť páry

Ďalším krokom v pochopení elektrónovú konfiguráciu vychádza z pochopenia, že atómy "chcú" kompletné šupku elektrónov, že ich chcú, aby ich vonkajšia obežná dráha obsahuje osem elektróny, alebo dva v prípade najvnútornejšieho kruhu. Sa môže dosiahnuť tým, že sa všetky elektróny na vonkajšom plášti s inými atómami alebo s elektrónmi z iného atómu dokončiť ich vonkajšieho plášťa a tvoria iónové väzby. To znamená, že niektoré atómy prirodzene spárovať sa s ostatnými. Poskytnúť niektoré karty s atómami, ktoré tvoria jednoduché, známe zlúčeniny, ako chlorid sodný. Kresliť atómy rovnakým spôsobom ako atómy v predchádzajúcom kroku, ale tentoraz je elektróny. Dajte všetky karty, a majú študenti ponáhľajú, aby zistili, či môžete nájsť prvky, ktoré by prirodzene páru, pretože jeden chce získať rovnaký počet druhá stráca.
Triedenie podľa reaktivity

Je to užitočné, všeobecné pravidlo v chémii, že atómy sú leniví, a tie, ktoré je potrebné urobiť čo najmenšie práce - tj zisk alebo stratíte alebo najmenší počet elektrónov - získať ich plnú vonkajší obal sú pravdepodobne reagovať, než tie, ktoré je potrebné urobiť viac práce. S týmto vedomím by študenti mali byť schopní usporiadať karty do najreaktívnejšia hore a najmenej na dne. Dajte každému študentovi stoh náhodne vybraných kariet a nechať zotrieďiť podľa reaktivity. Vysvetliť tiež, že stráca elektróny ťažšie bližšie vonkajšieho plášťa je do jadra, a zároveň získať ich bude jednoduchšie. Nech zoradiť atómy reaktivity pomocou tohto pravidla rovnako. Akonáhle sú dostatočne rýchle, spustite šampionát zistiť, ktoré študent môže radiť stoh 20 atómov kariet najrýchlejší.
Pobehujú

Urobiť niektoré kartónové krúžky, ktoré môžu sa nosia na hlave a niektoré nálepky s elektrón alebo protón v nich napísané. Uistite sa, že máte rovnaký počet každej z nich. Choďte von na školský dvor a kresliť nejaké krúžky na zemi s rôznymi prvkami napísané v každej z nich. Daj každému žiakovi prsteň a nálepky. Už to skúsi a triediť sa na atómy tak rýchlo, ako je to možné. Je potrebné, aby sa správny počet protónov v ringu so správnym počtom elektrónov okolo nich organizovaná do správnych konfigurácií.