Spôsoby použitia periodickej tabuľky

Periodická tabuľka prvkov bol vyvinutý Dmitrij Ivanovič Mendelejev, ruský chemik, a predstavil ho v roku 1869. V tej dobe, že obsahuje 65 prvkov usporiadaných v mriežke. Prvky boli, a stále sú, ktoré sú klasifikované podľa určitých vlastností a ich atómových váh. Napríklad prvky na ľavej strane tabuľky majú vyššiu atómovej hmotnosti, ako na pravej strane. K dnešnému dňu je periodická tabuľka obsahuje 112 prvkov. Základné fakty

Periodická tabuľka je najdôležitejšie referencie v chémii. Prvky na ňom sú usporiadané zľava doprava v poradí rastúceho atómového čísla (ktorý zvyčajne zodpovedá zvýšeniu atómovej hmotnosti). Riadky tabuľky sú tzv obdobia. Čím viac elektrónov existujú v živle, tým nižšia je obdobie, v ktorom sa nachádzajú. Okrem toho, sú prvky s podobnými chemickými vlastnosťami, ostatné prvky usporiadané v rovnakom stĺpci periodickej tabuľky.
Funkcia

Mendeleev vyvinul tabuľky tak, aby umožnil prvky ktoré boli zatiaľ byť objavený. Napríklad, on si všimol medzery tam, kde by prvky, ktoré ešte neboli známe byť umiestnené, na základe ich chemických vlastností a hmotnosti atómu. Miesta sú stále otvorené dnes a tabuľky naďalej plný nových prvkov. Napríklad päť rádioaktívne prvky sú vo fáze schvaľovania.
Použitie
Chemici

periodickú tabuľku organizovať a študovať prvky, ktoré nájdeme vo svete . V tabuľke im základné informácie o každej známy prvok, v blokoch. Každý blok periodickej tabuľky sa skladá z určitej informácie týkajúce sa prvku. K dispozícii je prvok atómová symbol (napr. B pre bór). Je jeho atómové číslo nad značkou (v prípade, bóru, 5) a jeho atómová hmotnosť pod značkou (v prípade, bóru, 10.81). Atómové symbol je jeden alebo dva listy, ktoré predstavujú prvok. Že atómové číslo je počet protónov v jednom atóme prvku, čo je charakteristické pre prvku chemické správanie. Prvok atómová hmotnosť je celková hmotnosť neutrónov protónov a elektrónov v jednom atóme prvku.
Vlastnosti

dôležitý rys periodickej tabuľky je, ako sa týka elektrónov rôznych prvkov "konfigurácií. Napríklad v tabuľke je skupina 18 sa skladá z vzácnych plynov a je tvorená stĺpci v najvzdialenejšom pravej časti tabuľky. Vzácne plyny sú známe pre ich nedostatok reaktivity, a preto majú veľmi stabilnú elektrónovú konfiguráciu. Toto usporiadanie sa skladá z úplného vonkajšieho plášťa elektrónov. Na druhú stranu, sú prvky v tabuľke v skupine 1 s názvom alkalické kovy a sú na najvzdialenejšom ľavej strane stola. Oni sú známi ako veľmi reaktívne, pretože sú schopní stratiť a získať elektróny ľahko.
Ďalšie funkcie

je postup od kovov nekovov cez stôl v období . Prvky v skupinách 3 až 12 obsahuje prechodné kovy, ktoré sú si navzájom podobné. Ich podobnosť je variabilný valencie, schopnosť katalyzovať a schopnosť produkovať farebné zlúčeniny.